При обработке 200 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Определите массовую долю(%) кислоты в исходном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

1

Ответы и объяснения

2013-05-19T10:05:06+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Дано:

m р-ра(HCOOH) = 200 г

m (Ag) = 8,64 г

Найти: w (HCOOH)

Решение:

вычислим по уравнению массу муравьиной кислоты:

     х г                      8,64 г

HCOOH + Ag2O = 2Ag↓+ CO2↑ + H2O

     46 г                    216 г

х г ----- 8,64 г

46 г ---- 216 г

х = 46 г ∙ 8,64 г\216 г = 1,84 г

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

w(р-ра HCOOH)  = 1,84 г\200 г ∙ 100% = 0,92%

ответ:  w (HCOOH) = 0,92%