Вычислите количество вещества оксида фосфора (5), полученного при сжигании 6,2г фосфора.

1

Ответы и объяснения

2013-05-19T10:47:47+04:00

Реакция горения: 4P + 5O2 = 2P2O5 

Находим количество фосфора: n(P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль.


По уравнению видно , что оксида фосфора образуется вдвое меньше, чем сгорело фосфора. Значит, оксида фосфора образовалось 0,1 моль.