В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.

2

Ответы и объяснения

2013-05-18T08:33:58+00:00

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

n(CuSO4)=32/160=0.2моль

n(Fe)=9.6/56=0.171моль

n(FeSO4)=n(Cu)=n(Fe)=0.171моль

n(CuSO4)=0.2-0.171=0.0286моль

m(CuSO4)=0.0286*160=4.57г

m(Cu)=0.171*64=10.97г

m(FeSO4)=0.171*152=52.1г

2013-05-18T08:35:25+00:00

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu↓ 
n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
n (Fe) = 9,6 г /56 г/моль = 0,171 моль
Железо в недостатке, ведем расчет по нему.
n (FeSO4) = n (Fe) = 0, 171 моль
m (FeSO4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.
n (Cu) = n (Fe) = 0,171 моль.
m (Cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г.