Помогите с задачей, пожалуйста Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10% -ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

1

Ответы и объяснения

2013-05-17T20:26:30+04:00

H2SO4+Ba(NO3)2 => 2HNO3 + BaSO4

mр-ра(H2SO4)=200*1,2=240г

m(H2SO4)=240*0,15=36г

mр-ра(Ba(NO3)2=150*1,04=156г

m(Ba(NO3)2)=156*0,1=15,6г

n(H2SO4)=36/98=0,367моль 

n(Ba(NO3)2)=15,6/261=0,06моль недостаток 

расчет ведем по недостатку 

n(HNO3)=2n(Ba(NO3)2)=0,12моль 

m(HNO3)=0,12*63=7,53г

m(р-ра)=15?6+36=51,5г

w(HNO3)=7,53/51,5*100=14,6%

Ответ:14,6%