ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

1)рассчитайте массу и количество вещества (моль)оксида бария образующегося при разложение 80г карбоната бария содержащегося 3 % примесей

2)какое количество вещества и какой объем оксида углерода(4) (н.у) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?

1

Ответы и объяснения

2013-05-16T19:23:29+00:00

1) BaCO3=BaO+CO2

m(BaCO3)=80*0.97=77.6г

n(BaCO3)=77.6/197=0.394моль

n(BaCO3)=n(BaO)=0.394 моль

m(BaO)=0.394*153=60.27г

2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

m(CaCO3)=60*0.95=57г

n(CaCO3)=57/100=0.57моль

n(CaCl2)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.57моль

V(CO2)=0.57*22.4=12.768дм^3