Часть А.

А1. Химический элемент расположен в 3 малом периоде, IV группе, главной подгруппе:

1) Ga 2) Si 3) Ti 4) C

А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:

1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e

А3. Относительная атомная масса алюминия равна:

1) 26 2) 25 3) 27 4) 13

А4. Какая группа веществ относится к сложным:

1) NaCl, O3, Cl2, H2О 3) H2SO4 , NH3 , SiО2, ZnO

2) CaCO3, O2, Cu, HNO2 4) KCl , P4, Br2 , Fe

А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:

1) PH3 2) P4 3) NaBr 4) H2O

А6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:

1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3

А7. К физическим явлениям относится :

1) горение магния 3) замерзание воды

2) ржавление железа 4) горение угля

А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении МnO2 + C→CO + Mn

1) 4 2) 3 3) 6 4) 7

А9. Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:

1) Na+ и PO 3- 3) 3Na+ и PO43-

2) 3Na+ и 4 PO43- 4) Na3+ и PO43-

А 10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1)0,16 2) 0,48 3) 0,3 4) 0,25

Часть 2

Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ в последовательности цифр.

Часть В.

В1. Установите соответствие.

Формула оксида Формула гидроксида

А. N2O5 1) MgOH

Б. CO 2) KOH

В.K2O 3) Mg(OH)2

Г. MgO 4) H2SO4

5) HNO3

В 2. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота:

1. оксид углерода (IV)

2. оксид железа (III)

3. гидроксид натрия

4. оксид серы (IV)

5. нитрат натрия

В 3. Найдите в списке описание осуществимых реакций:

1. взаимодействие соляной кислоты с цинком

2. взаимодействие раствора нитрата кальций с оксидом цинка

3. взаимодействие гидроксида цинка с раствором серной кислоты

4. взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом серы (VI)

5. взаимодействие растворов силиката калия и серной кислоты.

Часть 3

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных заданий по органической химии. Задания С1-С2 требуют развернутого ответа.

С 1. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Укажите типы реакций.

Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2

С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

1

Ответы и объяснения

2013-05-16T21:01:04+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Часть А:

А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2

Часть Б:

В1) В-2, Г-3

В2) 2,3

В3) 1,2,3,5

Часть С:

1)

Р  +О2     Х1            Н3РО4   +СаСl2   X2

4P + 5O2 = 2P2O5  (тип реакции: соединение)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)

Вещества:

Х1  - P2O5 (пентаоксид дифосфора)

Х2 -  Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))

 

2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г     10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Дано:

m р-ра(KOH) = 112 г           

Wр-ра(KOH) = 10%

Найти:

m(Fe(OH)3)

Решение:

m(р.в.) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г

  11,2 г                     х г

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓  + 3KCl

  168 г                    107 г

11,2 г --- х г

168г --- 107 г

х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л

n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г

ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г