Вычислите объём водорода , который выделится при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной килоты.

Пожалуйста с формулами .

2

Ответы и объяснения

2013-05-14T18:04:42+00:00

 Дано: m(Zn) = 19.5 г

Найти: V(H2)

Решение:

0,3 моль                      х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

  1     1

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

 

  • trserg
  • главный мозг
2013-05-14T18:06:33+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

19.5 г                                    хл

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

1моль                              1 моль

 

1. Найдем кол-во цинка = масса / молярную массу = 19,5г / 65г  = 0,3 моль

 

2. Найдем кол-во водорода 

по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву цинка, следовательно кол-во водорода = 0,3 моль

 

3. Найдем объем водорода = кол-во * молярный объем = 0,3 моль * 22,4л/моль = 6,72л