Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 40г 80%-го раствора серной кислоты?

1

Ответы и объяснения

2013-05-13T22:46:25+04:00

Дано:
mр-ра(H2SO4)=40г
W(H2SO4)=80%
Найти:
m(NH4)2SO4-?
Решение:

               0,3                 Х
2NH3+H2SO4 →(NH4)2SO4
                1                   1

m(H2SO4)=W*mр-ра/100%
m(H2SO4)=80%*40г/100%
m(H2SO4)=32г 
n(H2SO4)=m/M  ; M(H2SO4)=2*1+32+16*4=98г/моль
n(H2SO4)=32г/  98г/моль    n(H2SO4)=0,3моль 
n[(NH4)2SO4] : составим пропорцию
0,3/1=х/1   x=0,3моль
m [(NH4)2SO4]=n*M      M [(NH4)2SO4] =(14+4*1)*2+32+16*4=132г/моль
m [(NH4)2SO4]=0,3моль* 132г/моль
m [(NH4)2SO4]=39,6г

Ответ: m [(NH4)2SO4]=39,6г