Ответы и объяснения

2013-05-13T21:13:48+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Можно:D

Степень окисления - это условный заряд атома, основанный на том, что все связи в соединении - ионные.

Бывает трех, так сказать, видов, положительная, отрицателоьная и нулевая.

Нулевая степень окисления(С.О.) - только у простых веществ, т.е. если говорят, определи степень окисления в хлоре - Cl2 - пиши нуль - не ошибешься, а вот если сложно вещество, нужно по - думать и знать несколько правил расстановки С.О.

Элементы 1 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +1

Элементы 2 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +2

Элементы 3 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +3

Фтор - всегда -1!!!!МИНУС ОДИН!!!!

Галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1)

Во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один

Водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один

Поехали по 4 группе главной подгруппе. Характерные степени окисления: 0, +2, +4

По 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

По 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6

Про 7 группу я говорил выше.

Теперь как научиться расставлять степени окисления. Нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю

Теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:

KMnO4

Посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.

Калий - металл первой группы, главной подгруппы - СО +1

ставим наl символом:

+1

  KMnO4

Кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, KMnO4 - соль, значит СО кислорода -2, ставим:

+1       -2

  KMnO4

Оюозначим степень окисления марганца за х

+1 х   -2

  KMnO4

Теперь составим уравнение

1 + х +4*(-2) = 0

Почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -2

1 + х - 8 =0

х = 8 - 1

х = +7

Степень окисления марганца в перманганате калия +7

Вот так вот:D Если не понятно, пишите в ЛС

 

2013-05-13T21:13:54+04:00

Постараюсь)

Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный а основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Начну с того, что существуют неорганические и органические соединения. Сейчас (я надеюсь) Вы проходит неорганическую химию. К слову об органической - расскажу в процессе по-немножку. 

Неорганические соединения. Степени окисления.

В таблице Менделеева есть такое понятие, как "Группа". К примеру у элемента О (кислород) группа 6-ая, у элемента N(азот) группа 5-ая, ну, это ясно. К слову о соединениях:

Рассмотрим соединение Al2O3. Почему именно Al2O3? В неорганических соединениях как правило у первого элемента стоит степень окисления со знаком "+", а у второго жлемента стоит степень окисления со знаком "-". Степень окисления первого элемента полностью соответствует его группе. То есть степень окисления элемента алюминия +3 (третья группа, знак +, т.к. на первом месте). У элемента кислорода (2-ого элемента в соединении) степень окисления определяется следующим образом: 8-группа элемента, не иначе как 8-6=2. НО мы говорили, что у второго эл-та стоит знак "-", тогда степень окисления кислорода тут -2.

! Кислород редко стоит на первом месте, но когда стоит - его степень окисления равна +2, пример: ОF2 !

Следует упомянуть О.В.Р. (окислительно-восстановительные реакции).

Это ур-я реакции, в которых элементы (не соединения!) изменяют свою степень окисления. Чаще всего из одной части реакции (до) степень окисления изменяет во второй (после). Примеры О.В.Р. приведены во вложениях.

У органических соединений степени окисления расставляются с обратными знаками! То есть у первого элемента идет знак "-", а у второго "+". Пример органических соединений: NH3 (аммиак), CH4 (метан). 

У металлов побочных подгрупп бывают исключения

Пример:

Сu (медь) расположена в 1-ой группе, но в основном ее степень окисления не +1, а +2.

Fe (феррум, железо), эл-т расположен в 8-ой группе, но основные степени оксиления +2 и +3.