С решением и объяснением, пожалуйста

для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?

1

Ответы и объяснения

2013-05-12T17:08:31+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl

n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток

 По уравнению реакции:

n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль

Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л

Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л

12*97/100 = 11,7л