1) Определить степень окисления атомов: а)NH4NO3 б)FeSO4 в)KNO2 г)CaH2 д)KMnO4 е)Br2
2) Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, и укажите окислитель и восстановитель:
а) Na2SO3+KMnO4+H2O->Na2SO4+MnO2+KOH
б) K2Cr2O7+H2S+H2SO4->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
3) К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) HNO2->HNO3+NO+H2O
б) Cu(NO3)2->CuO+NO2+O2

1

Ответы и объяснения

2013-05-12T08:58:17+00:00

1)

а)N(-3)H4(+)N(+5)O3(-2)

б)Fe(+2)S(+6)O4(-2)

в)K(+)N(+3)O2(-2)

г)Ca(+2)H2(-)

д)K(+)Mn(+7)O4(-2)

е)Br2(0)

 

2)

а) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

S(+4) - 2e = S(+6)       |3  восстановитель
Mn(+7) + 3e = Mn(+4) |2  окислитель
б) K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4->3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

S(-2) -2e = S(0)          |3 - восстановитель 
Cr(+6) +6e = 2Cr(+3)|1 - окислитель

 

3)

а)3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

N(+3) -2e =N(+5)   |1   восстановитель,  окисляется,

N(+3) +1e = N(+2) |2   окислитель, восстанавливается


б) 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2

N(+5) +e = N(+4)     |4 окислитель, восстанавливается

2O(-2) - 4e = O2(0) |1 восстановитель, окисляется