определите пожалуйста сколько соли получится из 500 гр 9%-ой уксусной кислоты при реакции с оксидом кальция?

1

Ответы и объяснения

2013-05-12T07:11:16+00:00

2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O

Mr(CH3COOH)=60 г/моль

Mr(2CH3COOH)=60*2=120 г/моль

Mr((CH3COO)2Ca)=158 г/моль

 

(9%*500)/100% = 45 г чистой уксусной кислоты.

 

45/120 = x/158

х=(45*158)/120 = 59.25 г (CH3COO)2Ca

Ответ: m(((CH3COO)2Ca)=59.25 г.