вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей

1

Ответы и объяснения

2013-05-11T13:23:25+04:00

CaO+H2O=Ca(OH)2

 

100%-20%=80%

m(CaO)=(35г*80%)/100%=28г

n(CaO)=28г/56г/моль=0,5 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2)=74г/моль80,5моль=37г