Какой объем водорода при нормальных условиях можно получить при взаимодействии 5,6 г железа с 40 г 25% соляной кислоты

2

Ответы и объяснения

2013-05-11T13:16:04+04:00

Fe+2HCl=FeCl2+H2
n Fe=5.6г/56г/моль=0,1 моль (недостаток)
m HCl=40г*0.25=10г
n HCl=10г/36.5г/моль=0,274 моль (избыток)
n H2=n Fe=0,1 моль
V H2= 22.4 л/моль*0,1 моль=2,24 л
Ответ: V H2  2,24 л 
Отмечай как "лучшее решение" 

  • kefa
  • главный мозг
2013-05-11T14:33:44+04:00

m (HCl)=m (раствора) * ω (HCl)

m (HCl)=40г*25%/100%=40г*0,25=10г 

n (HCl)=m/M=10 г / 36,5=0,274 моль

n (Fe)=m/M=5,6 г / 56=0,1 моль

 

меньшее хим. кол-во железа, поэтому пропорция составляется по его кол-ву:

 

0,1                                x

Fe+2 HCl= FeCl2+H2↑

1                                  1

х=0,1 моль

 

V(H2)=n*Vm=0,1 моль * 22,4 дм3/моль=2,24дм3

 

Ответ: 2,24дм3