При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-05-10T12:33:54+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Mr(УВ) = D(H2) x Mr(H2) = 8 x 2 = 16

Вычисляем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

Количество вещества углерода определяем по количеству вещества углекислого газа: 

n(C) = n(CO2) = 0,2моль

Вычисляем массу углерода:

m(C) = n x M = 0,2моль х 12г/моль = 2,4г

Находим массу водорода:

m(H) = m(УВ) - m(C) = 3,2г - 2,4г = 0,8г

Находим соотношение атомов С и Н по формуле:

n = m/Ar

n(C) = 2,4/12 = 0,2

n(H) = 0,8/1 = 0,8 

n(C) : n(H) = 0,2 : 0,8 = 2 : 8 = 1 : 4

Формула  -  СН4 - метан

Проверка: Mr(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16