вычислите массу 10%-го раствора гидроксида кальция,необходимого для взаимодействия с 67,2 литров углекислого газа.Сколько граммов осадка образуется?

1

Ответы и объяснения

2013-05-09T12:36:21+00:00
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
V(Ca(OH)2)=V(CO2)
M*0,1/74 г/моль=67,2л/22,4 л/моль
М=2220 (вроде правильно посчитала)
V(CO2)=V(CaCO3)
67,2л/22,4 л/моль=m(CaCO3)/100 г/моль
М(СaCO3)=300 г (масса осадка)
Действия правильные. Проверь на всякий случай все на калькуляторе!