Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 4 г серной кислоты с 2,61 г нитрата бария помогите плиз

1

Ответы и объяснения

  • KonoK
  • середнячок
2013-05-07T17:56:39+00:00

Составим уравнение реакции

                                              n= 0,01               X

                            H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

                                              1 моль         1 моль

Найдем химическое к-во Ba(NO3)2

                            n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2)= 2,61 г / 261 г\моль = 0,01 моль

M(Ba(NO3)2) = Mr(Ba(NO3)2)

Mr(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16*3) *2 = 261

M(Ba(NO3)2) = 261 г\моль

Найдем химическое к-во BaSO4 ( X )

                                      X = (0.01 моль * 1 моль) / 1 моль = 0,01 моль

n(BaSO4) = 0.01 моль

Через химическое к-во найдем массу BaSO4

                             m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01 моль * 233 г\моль = 2,33 г

M(BaSO4) = Mr(BaSO4)

Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233

M(BaSO4) = 233 г\моль

                                                                                             Ответ: 2,33 г