Вычислите объём и количество вещества водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 650 мг цинка(Zn), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты(HCl). Доп.вопрос: сколько молекул водорода при этом образуется?

1

Ответы и объяснения

2013-05-07T15:29:52+04:00

m(Zn)=650-650*20\100=520mg=0.52gr

n(Zn)=0.52\65=0.008mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(H2)=n(Zn)=0.008 mol

V(H2)=Vm*n=22.4*0.008=0.1792 л

n=N\NA

N=6.02*10^23*0.008mol=48.16*10^20молекул