Решить
вопрос каков масса осадка образовавшегося при взаимодействии 560 грамм 20% раствора гидроксида калия и 136 грамм 20% раствора хлорида цинка,если выход составляет 85%

1

Ответы и объяснения

2013-05-07T09:48:45+04:00

               27.2г                   хг

2KOH+ZnCl2=2KCl+Zn(OH)2

               136г                  99г

m(KOH)=w*m=0.2*560=112г

m(ZnCl2)=0.2*136= 27.2г

находим наименьшее (ню)

n(KOH)=112/56=2 моль

n(ZnCl2)=27.2/137=0.2моль

х=27,2*99/136=19,8г

выход= m  (практич)  /m (теоретич) 

m(практич)= 0,85*19,7г=16,7г