Через 500 г 10%-ного р-ра сульфата меди (II) пропустили 4,48 л (н.у.) сероводорода. Определите долю серной кислоты в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

2013-05-06T18:23:34+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Дано:

m р-ра(CuSO4) = 500 г

w р-ра(CuSO4) = 10%

V (H2S) = 4,48 л

Найти: wр-ра(H2SO4)

Решение:

m(CuSO4) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 500 г ∙ 10%\100% = 50 г

 50 г        4,48 л   уг         х г

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

 160 г      22,4 л    96г       98 г

n = m \М

n (CuSO4) = 50 г \160 г\моль= 0,3 моль    (избыток)

n = V\Vm

n (H2S) = 4,48 л \22,4 л\моль= 0,2 моль    (недостаток)   

3) произведем расчет  получившихся продуктов:

4,48 л   --     х г

22,4 л   --   98 г

х = 4,48 л ∙ 98 г\22,4 л =  19,6 г

4,48 л   --     у г

22,4 л   --   96 г

х = 4,48 л ∙ 98 г\22,4 л =  19,2 г

4) найдем общую массу раствора и массовую долю серной кислоты в нем:

mр-ра   = m(CuSO4) + m(CuS) = 19,6 г + 19,2 г = 38,8 г

wр-ра(H2SO4) = m(CuSO4)\ mр-ра  ∙ 100%  =  19,6 г\38,8 г∙100% = 50,5%

Ответ: wр-ра(H2SO4) = 50,5%