При сгорании 11,2г углеводорода получили оксид углерода 4 массой 35,2г и воду и массой 14,4г, относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества

2

Ответы и объяснения

2013-05-06T18:00:06+04:00
Бутен, молекулярная масса = 56. количество углеводорода=0,2 моль, а воды и углекислого газа = 0,8 
отношение 1 к 4. Считаем количество атомов водорода =2х4=8, углерода = 1х4 = 4. 
2013-05-06T18:10:40+04:00

CxHyOz

n(CO2)=35,2/44=0,8г/моль

C=CO2

n(C)=1*0,8/1=0,8г/моль m(c)=0,8*12=9,6г

n(H2O)=14,4/18=0,8 г/моль

2H=H2O

n(H)=2*0,8/1=1,6 m(H)=1,6*1=1,6г

Проверяем есть ли кислород

11,2-(9,6+1,6)=0 =>Кислорода нет

(x)0,8:(y)1,6

(x)1:(y)2 М прост=12+1*2=14г/моль

М ист=1,93*16=30,88

k=30,88/14=2

C2H4 - этен