Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса,используя два приема их составления: NH3+O2-->N2+H2O

2

Ответы и объяснения

2013-05-06T14:34:50+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

-3            0         0             -2

4NH3 + 3O2 = 2N2  +  6H2O

2N(-3) - 6e ----->2N(0)             6       2

2O(0) + 4e ----> 2O(-2)           4        3

N - восстановитель, окисляется

O - окислитель, восстанавливается

2013-05-06T14:55:36+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

 обычный электронный баланс:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

 

 метод полуреакций:

NH3 + O2 = N2 + H2O

2NH3     -6e      =    N2 + 6H[+]|2

O2     + 4H  +4e =     2H2O       |3

4NH3 + 3O2  + 12H[+] = 2N2 + 6H2O + 12H[+]

4NH3 + 3O2  = 2N2 + 6H2O