ПОМОГИТЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕ ПОЖАЛУЙССТА!!!!! ТОЛЬКО РЕШЕНИЕ НУЖНО ОЧЕНЬ

Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2и 5,4 г Н2О. Определить молекулярную формулу вещества.

1

Ответы и объяснения

2013-05-04T15:37:40+04:00

масса вещества 1.875г занимает объём 1 л, всего вещества 4.2г. Чтобы найти объём составим соотношение: 1литр\1.875г = V\4.2г    V= 4.2*1\1.875 = 2.24 литра. Теперь найдём молярную массу вещества: M= Vm*m\V = 22.4*4.2\2.24 = 42 г\моль. Дальше по продуктам сгорания находим массы C и Н:  

 

                                                    13.2г            хг

                                                    СО2 ----------- С                  х= 13.2*12\44 = 3.6г

                                                   44г\моль      12г\моль

 

                                                    5.4г               xг

                                                    Н2О ----------- Н2               х=5.4*2\18 = 0.6г

                                                  18г\моль         2г\моль             

                                                                                              3.6+0.6= 4.2г, значит в состав соединения входят только С и Н. Формула пока такая CxHy.

Теперь соотношение: x:y = 3.6\12 :0.6/1 

                                 x:y = 0.3 :0.6   x:y = 1:2   простейшая ф-ла: СН2(14г\моль)

 

Находим n - отношение молярной массы вещесва к молярной массе простейшего:

42г\моль\14г\моль = 3. Домножим индексы простейшей формулы на 3 и получим

С3Н6 - пропен