рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-26T22:00:25+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n(MgO) = m/M = 20г/40г/моль = 0,5 моль (недостаток)

n(HNO3) = m/M = 94,5г/63г/моль = 1,5моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку. Находим количество вещества нитрата магния. По уравнению реакции:

n(Mg(NO3)2 = n(MgO) = 0,5моль

m(Mg(NO3)2) = n x M = 0,5моль х 132г/моль = 66г