Объяснить, почему при электролизе в водных растворах солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде возможно выделение металла, например, железа?

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-26T21:03:15+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Процесс на катоде зависит от положения металла в ряду напряжений:

1)Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды:

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)

2)Если катион электролита находится в ряду напряжений (между алюминием и водородом), то на катоде идет восстанавливаются одновременоо и ионы металла, и молекулы воды:

Me(n+) + ne = Me(0)

2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)

3)Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идет только процесс восстановления металла.

Me(n+) + ne = Me(0)