Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%и плотностью 1.07 требуются для нейтрализации гидроксила натрия массой 16 кг.

2

Ответы и объяснения

2013-04-26T16:31:21+00:00
2013-04-26T16:46:56+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Молярные массы: серной кислоты - 1*2+32+16*4 = 98

                          гидроксила натрия - 2*(23+16+1) = 2*40 = 80.

  Отсюда пропорция: 98 - 80

                                      х  -16         х = 16*98 / 80 = 19,6 кг. - это масса гидроксила натрия

Для10% раствора пропорция массы : 19,6 - 10

                                                          вода   х -  90       х = 90*19,6 / 10 = 176,4 кг

Масса раствора равна 19,6 + 176,4 = 196 кг

Объём раствора V = m / p = 196 / 1.07 = 183,18 л