сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-26T00:36:14+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3(осадок)

Находим количество вещества хлорида кальция. По уравнению реакции:

n(CaCl2) = n(CaCO3), значит n(CaCl2) = 0,3моль

Находим массу CaCl2:

m(CaCl2) = n x M = 0,3моль х 111г/моль = 33,3г

Вычисляем массу раствора, используя формулу:

w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) х 100%

m(раствора) = m(вещества) х 100% / w  = 33,3г х 100% / 10% = 333г