Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления.

1

Ответы и объяснения

2013-04-30T23:32:12+00:00

1) 2KClO3 = 2HCl + 3O2
2) S +O2 = SO2

1) W(KClO3) = 100% -5% =95%
2) m(KCiO3) = 0,95*1032=980,4г
3) n(KClO3) = 980,4/123,5=8моль
4) n(KClO3)/n(O2) = 2/3  => n(O2)=12моль

5) V(SO2)=12*22,4=268,8л

6) n(S)=12моль

7) m(S)=12*32=384г