Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 400г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-25T15:30:07+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Na2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2NaNO3

Находим массу сульфида натрия:

m(Na2S) = w x m(раствора)/100% = 15,6% х 400г/100% = 62,4г

Находим количество вещества сульфида натрия:

n(Na2S) = m/M = 62,4г/78г/моль = 0,8моль

По уравнению реакции n(PbS) = n(Na2S) 

n(PbS) = 0,8моль

m(PbS) = n x M = 0.8моль х 239г/моль = 191,2г