Выбрать уравнения окислительно-восстановительных реакций и указать элементы, которые изменяют степень окисления: 2SO2 + O2 = 2SO3; Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O; FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5RCl; 2K + 2H2O = 2KOH + H2; 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 3H2O; FeCl3 + 3AqNO3 = 3AqCl + Fe(NO3)3; 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

1

Ответы и объяснения

2013-04-22T15:17:50+04:00

2SO2+O2=2SO3 (сера изменила с.-о. с +4 до +6, кислород с 0 до -2)
 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( железо с +3 до 0, водород с 0 до +1)

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl (фосфор с 0 до +5, хлор с +5 до -1)
 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (калий с 0 до +1, водород с +1 до 0)
 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 3H2O ( азот с -3 до 0, кислород с 0 до -2)
  2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 (сера с -2 до +4, кислород с 0 до -2)