определить массу ацетата меди 2 полученного при взаимодействии 40 г растввора уксусной кислоты с массовой долей 12% и гидроксида меди 2

1

Ответы и объяснения

2013-04-20T16:58:38+04:00

        4,8 г                                                   Х г

2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + H2O

        120 г                                       182 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(CH3COOH) = 60 г/моль х 2 моль = 120 г

m((CH3COO)2Cu) = 182 г/моль х 1 моль = 182 г

Найдем массу уксусной кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(CH3COOH) = 12% х 40 г / 100% = 4,8 г

Теперь найдем массу ацетета меди, составив пропорцию по уравнению:

4,8 г / 120 г = Х г / 182 г

m(CH3COOH) = 4,8 г х 182 г / 120 г = 7,28 г