к 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали. К оставшемуся раствору добавляли 10%-ную соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано 146 г кислоты. Определите массовую долю соли карбоната калия в исходном растворе. помогите пожалуйста , срочно надо -))

2

Ответы и объяснения

2013-04-20T13:42:11+04:00

K2CO3+ BaCl2 = BaCO3 + 2KCl

 

K2CO3+ 2HCl= 2KCl + H2O + CO2

 

Найдем массу кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(HCl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г

найдем количество кислоты:

M(HCl) = 36,6 г/моль

m = M x n

n = m / M

n(HCl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль

 значит n(K2CO3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению)

M(K2CO3) = 138 г/моль

 отсюда m1(K2CO3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г

 найдем массу BaCl в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(BaCl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г

M(BaCl2) = 208 г/моль

n( BaCl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль

Значит  в первой реакции  K2CO3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(K2CO3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г

 

m(K2CO3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г

w(K2CO3)=41.4 г Х 100% /200 г = 20.7%

 

2013-04-20T14:32:00+04:00