Оксид азота (v) массой 21,6 г растворили в 500 мг воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

2013-04-19T13:52:05+00:00

Уравнение реакции: N2O5+H2O=2HNO3

Массовая доля кислоты равна:

W(HNO3)=m(HNO3)/m раствора (то есть на сумму масс оксида и воды)

m(HNO3)=M*n

Что бы найти кол-во вещества кислоты, нужно найти кол-ва вещества оксида и воды:

n(N2O5)=m/M=21,6/108=0,2 моль

n(H2O)=5/18=0,3 моль

n(N2O5)/n(H2O)=0,2/0,3

Оксид азота в недостатке, расчет ведем на него:

n(HNO3)=0,4 моль

m(HNO3)=0,4*64=25,6 г

W(HNO3)= 25,6/26,6=0,96