Какой объём CO2 можно получить при разложении 4 г CaCO2 содержащего 6% примеси ?

2

Ответы и объяснения

2013-04-16T16:18:20+00:00

1) 4г*0,06=0,24 г - примиси

2) 4 г- 0,24г = 3,76 г - чистое вещество

3) Y= 3,76г : 72 г/моль = 0,5 моль

4) V = 22,4 л *0,5 = 11,2 л (CO2)

 

2013-04-16T16:20:45+00:00

CaCO3 = CaO + CO2
V(CO2)=?
m(CaCO3)= 400 г
w(примесей) = 6%
w(СaCO3)= 100% - 6% = 94/100 = 0,94 
m(CaCO3)ч.=400г * 0,94 =  376 г
v(CaCO3) = 376г/ 100г/моль = 3,76 моль 
V(CO2) = 22,4л/моль * 3,76 моль =  84,224 л