какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых примесей

1

Ответы и объяснения

2013-04-15T17:54:38+04:00

Дано:

 8г                         mг

HNO3+NaOH=NaNo3+H2O

 63г                       85г

 

m(HNO3)=8,89г

W(примесей)=10%

 Решение:

 1)найдём чистую массу азотной кислоты:

  8.89г  -  100%

  хг       -    10%

 

х=8,89х10/100=0,89г(примесей)

8,89-0,89=8г(чист. HNO3)

 

2)M(HNO3)=1+14+16x3=63г/моль

   M(NaNO3)=23+14+16x3=85г/моль

 

3)решаем пропорцию:

  8г  -  mг

 63г  -  85г

m(NaNO3)= 8x85\63=10.79г