Вычислите массу эфира, который образуется вследствии взаимодействия этанола с уксусной эссенцией массой 7.5 г (массовая доля кислоты 80%)

1

Ответы и объяснения

2013-04-14T15:37:14+04:00

                               6  г                     Х г

 С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

                             60  г                  88 г                 

Найдем массу веществ по уравнению:

m=M x n

m(CH3COOH) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(CH3COOC2H5) = 88 г/моль х 1 моль = 88 г

Теперь найдем массу уксусной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(CH3COOH) = 80% х 7,5 г / 100 % = 6 г

Ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

6 г/60 г = Х г / 88 г

m(Ca3(PO4)2) = 6 г х 88 г / 60 г =  8,8 г