14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

1

Ответы и объяснения

  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-12T07:57:38+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = m/M = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток)

n(HNO3) = m/M = 36г/63г/моль = 0,57моль  (избыток)

Дальнейший расчет ведется по недостатку. Находим количество вещества соли. По уравнению реакции: n(Ca(NO3)2) = n(CaO), n(Ca(NO3)2) = 0,25моль

m(Ca(NO3)2) = n x M = 0,25моль х 164г/моль = 41г