Какова масса оксида фосфора (V), полученного при сжигании 2 моль красного фосфора?

2

Ответы и объяснения

2011-04-14T17:00:48+04:00

1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5

2) n(Р2О5) = 2моль/2 = 1 моль

3) m(Р2О5) = n*M = 1 * 142 = 142 г

Ответ: m(Р2О5)  = 142 г

2011-04-14T19:51:53+04:00

4P+5O2=2P2O5,     Mr(P2O5)=2*31+5*16=142,M(P2O5)=142г/моль.                        По уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).Из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_Xмоль P2O5.                           X=2*2/4=1моль(P2O5).           Находим массу P2O5:                              m=M*n,  m=142*1=142г(P2O5).Ответ:142г P2O5.