ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! ЭТО ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
Нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора). Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60г. с массовой долей HNO3 , равной 10% , на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70г. с массовой долей NaOH , равной 5%. *Вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

1

Ответы и объяснения

2013-04-12T18:00:50+04:00

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
m(HNO3) = 60г*0,1 = 6г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6г / 63 г/моль = 0,095 моль

m(NaOH) = 70*0.05 = 3,5г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 3.5 / 40 = 0.088 моль

Очевидно, что n(HNO3) > n(NaOH), т.е. кислоты хватит! :)