определить массу осадка образованного при взаимодействии гидроксида натрия с 40г 5% раствора сульфата меди2 ?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-09T19:45:55+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Находим массу скльфата мели 2:

m(CuSO4) = w x m(раствора)/100% = 5% х 40г /100г = 2г

Определяем количество вещества сульфата меди 2:

n(CuSO4) = m/M = 2г/160г/моль = 0,0125моль

Находим количество вещества осадка.   По уравнению реакции

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0125моль

Вычисляем массу гидроксида меди 2:

m(Cu(OH)2) = n x M = 0,0125моль х 98г/моль = 1,225г