сколько граммов и литров углекислого газа выделится при взаимодействии 36,5 грамм соляной кислоты с CaCO3

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Kukla132
  • почетный грамотей
2013-04-10T00:15:46+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl) = m/M = 36,5г/36,5г/моль = 1 моль

По уравнению реакции n(CO2) = 2n(HCl), n(CO2) = 1/2 = 0,5моль

m(CO2) = n x M = 0,5моль х 44г/моль = 22г

V(CO2) = n x Vm = 0,5моль х 22,4л/моль = 11,2л