сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

1

Ответы и объяснения

2013-04-08T12:43:43+00:00

2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

Находим теоретическую массу кислоты: 

180г - 90%

Хг - 100%

 

 Х=180*100/90=200г

Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль

Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

Масса нитрата равна:200*84/63=267г