Сколько оксида углерода (в литрах) выделяется при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

1

Ответы и объяснения

2011-04-12T17:06:04+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г

n(CaCO3) = m(CacO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль

По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(CO2) = 2*22,4 = 44,8 л.