Помогите пожалуйста с задачей за 8 класс: Вычислите массу нитрата калия, которая образуется при взаимодействии 300 грамм азотной кислоты со 140 граммами гидроксида калия с массовой долей 80%

1

Ответы и объяснения

2013-04-07T14:56:02+00:00

во- первых реакция
  K(OH)2 + 2HNO3 → K(NO3)2 + 2H2O

дано
 m(HNO3)-300 гр
 m(K(OH)2) -140 гр

w(K(OH)2) - 80%
 решение:

 находим  массу  "чистого" K(OH)2   с примесями :  m=m*w ;  m = 140*0.8 ; m= 112гр
 находим  молярную массу (v)  нитртат калия : v=m/M ; v=  112/163  ; v= 0,7  моль

 из уравнения реакции следует что  v(k(OH)2)=v(K(NO3)2)=0,7 моль

  находим массу нитрата калия m=v*M;  m=0,7*115 m= 80,5  грамм
вот и все)