Решить возможные виды реакций: H2SO4+CuCO3=

+AgCl=

+Ag=

+Al(OH)3=

+HgO=

+FeCl3=

+MgO=

+N2O5=

+Ca=

+AgNO3=

+SO2=

+Zn3(RO4)2=

решите пожалуйста!!!

1

Ответы и объяснения

2013-04-07T16:24:59+04:00

H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2

2H2SO4(конц.) + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O   (если серная кислота не концентрированная,а разбавленная,то реакция невозможна!)

3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

2FeCl3(тверд.) + 3H2SO4(конц., гор.) = Fe2(SO4)3 + 6HCl↑ (если серная кислота не концентрированная,а разбавленная,то реакция невозможна!)

H2SO4+MgO=MgSO4+H2O

H2SO4+Ca=CaSO4+H2

H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4+2HNO3

3H2SO4+Zn3(PO4)2=3ZnSO4+2H3PO4

остальные реакции невозможны