Срочно!!Помогите решить,обязуюсь вам всем,кто чем-нибудь мне поможет,подарить подарки и конечно 23 пункта.

1.Составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получается оксид фосфора(v)P2O5 и вычислите хватит ли 10 кг кислорода на сжигание 6,2 г. фосфора?

2.Какое колличество вещества оксида магния получится при сжигании 480 г. магния?

3.Какое колличества вещества и объём кислорода будут израсходованны на реакцию с 2 моль углерода?

1

Ответы и объяснения

2013-04-04T17:06:23+04:00

 

2.2 Mg+O2=2MgO

m(Mg)=480

480=x

2*24=(24+16)*2

x=8

v(MgO)=8:40=0, 2

3. 2С+О2=2СО

v(C)=2

M(C)=12

m(c)=12*2=24

24-x

12*2-22,4

x=22,4лО2

v(O2)=1моль.