Помогите кто чем может)) Даю 20 пунктов))

№1 Расчитайте массу (г) продукта, который получится при взаимодействии 48 г магния с водой. При каком условии протекает эта реакция.

P.S. знаю что получиться должно 160 г, и формула MgO + H2O --> Mg(OH)2

№2 Определите является ли щелочью:

а) гидроксид рубидия;

б) гидроксид меди(II);

в) гидроксид лития;

г) гидроксид натрия;

д) гидроксид железа(II);

е) гидроксид цинка;

ж) гидроксид калия;

з) гидроксид бария.

Составьте уравнение реакции основания с хлороводородной кислотой и рассчитайте массу (г) образовавшейся соли, если в реакцию вступило 73 г раствора кислоты с массовой долей хлороводорода 4,5 %.

P.S. ответы: а) 108,9 б) 60,75 в) 38,25 г) 52,65 д) 57,15 е) 61,20 ж) 67,05 з) 93,60

1

Ответы и объяснения

  • Franni
  • главный мозг
2013-04-04T14:27:48+04:00

№1.  Дано: 

m(Mg)=48 г

______________________ 

m(Mg(OH)_{2})=?

 Решение:

2 моль                          x

Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}

1 моль                    1 моль

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2 моль

\frac{2}{1}=\frac{x}{1}          х=n(Mg(OH)_{2})=2 моль

m(Mg(OH)_{2})=n*M=2 моль* 42г/моль=84 г

Ответ: 84 г

С твоим ответом не сошлось, т.к. у тебя реакция неправильная. 

№2. а, в, г, ж

№3.  Дано:

m(HCl)=73 г

\omega (HCl)=4,5%

__________________________

m(NaCl)=?

Решение: 

0,09 моль                                   х

2HCl+NaOH=H_{2}O+NaCl

 2 моль                                     1 моль

m(HCl)=73г*4,5%/100%=3,285 г

n(HCl)=3,285г/36,5г/моль=0,09 моль

\frac{0,09}{2}=\frac{x}{1}

x=n(NaCl)=0,045 моль

m(NaCl)=0.045 моль*58,5г/моль=2,6325 г

Ответ: 2,6325 г