какую массу карбоната натрия нужно получить если пропустить 0,02 моль углекислого газа, через 100 мл 10%-ти раствора NaOH плотностью 1,11 гр\мл

1

Ответы и объяснения

2013-04-03T17:20:53+00:00

                           0,448 л

 11,1г               0,02моль         0,02моль

2 NaOH +         CO₂              =   Na₂CO₃      + H₂O

  40г/моль      22,4л/моль        106г/моль

 

 

 

 Объём газа = молярный объём * кол-во в-ва = 0,02моль*22,4л/моль=0,448л

масса р-ра щёлочи = 100мл*1,11г/мл = 111г

масса самой щёлочи в р-ре = 111г* 0,1 = 11,1 г

кол-во в-ва щёлочи = 11,1г / 40г/моль = 0,2775 моль

Щёлочь в избытке, значит, расчёт по газу

 

 масса карбоната = 0,02моль*106г/моль = 2,12 г