при поглощении 5,6 л углекислого газа раствором известковой воды образовалось 20 г карбоната кальция.
массовая доля продукта реакции равна?

а) 70%
б) 75%
в) 80%
г) 85%
С РЕШЕНИЕМ!!!

1

Ответы и объяснения

2013-04-02T18:52:48+00:00

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

 

n(CO2)=V/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25моль

Тогда по идее: n(CaCO3)=0,25 моль, m(CaCO3)=n*M=100г/моль*0,25моль=25 г

Но у нас получилось 20 г

w(CaCO3)=20 г/25 г*100%=80%

 

Ответ в.