1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения.

P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2

2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:

P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO

3. Сколько киллограмов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?

Помогите кто может(((

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Franni
  • главный мозг
2013-04-02T11:27:53+04:00

1.  P ->Mg_{3}P_{2} ->PH_{3} ->P_{2}O_{5}-> H_{3}PO_{4} -> Ca_{3}(PO_{4})_{2}

1) 2P +3Mg=Mg_{3}P_{2}

 

2) Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3}

3) 2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O

 

4)  P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}

5) 2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}

 

 2. 3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO

окисление            P^{0}->P^{+5}   (-5e)  восстановитель  |5|3

восстановление  N^{+5}->N^{+2} (+3e) окислитель          |3|5

 3. Дано:                                                                   

\omega(H_{3}PO_{4}) =80%        

m(P)=31кг                                                        

\omega(P)=5%                                

________________________________

 m(H_{3}PO_{4})=?                         

 Решение:

 0,2                                                                 x                                   

3P+5HNO_{3}+2H_{2}O->3H_{3}PO_{4}+5NO

3кмоль                                                   3кмоль

\omegaчист.(P)=100%-80%=20%

mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг

n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль

\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}    x=n(H_{3}PO_{4} )=0,2кмоль

m(H_{3}PO_{4} )=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг

m(H_{3}PO_{4} )=19,6кг*08=15,68 кг

Ответ: 15,68кг